چرا صابون ها در کف کردن متفاوت هستند؟

كف از نظر شيميايي يك امولسيون هوا است كه در آن حجم هوادرمايع بيشتر از مايع مي باشد . اگر مقداري آب را بشدت تكان دهيد در سطح آن كف ناپايداري ايجاد مي شود . اما اگر با مقداري صابون ويا پودرپاك كننده اين آزمايش را تكرار كنيد كف بيشتر وپايداري تري تشكيل خواهد شد . عواملي كه درتشكيل كف دخالت دارند بسيارند .كه از آن جمله مي توان كم شدن كشش سطحي ٬افزايش ويسكوزيته سطحي ٬غلظت محلول ودرجه حرارت را نام برد. البته قدرت چرك بري يك دترجنت رابطه مستقيمي با قدرت كف كندگي آن ندارد .
به منظور بالا بردن قدرت كف كنندگي به صابون سديم كربنات اضافه مي كنند.
در دترجنت هااز نوع آلكيل سولفاتها براي افزايش كف از منواتانل آميد ودر آلكيل آريل سولفناتها از دي اتانل آميد بعنوان عامل افزاينده كف استفاده مي شود .درصنعت علاوه برموارد ذكر شده از ليستين ( lecithin) وساپونين ( saponins) نيز به اين منظور استفاده مي شود .
به عنوان ثابت نگهدارنده كف به دترجنت ها استر حاصل ازتركيب اسيد هاي چرب با گليكول وهگزا دكان 1و2 دي ال اضافه مي شود .

- چرا صابون در آب سخت کف نمی کند؟

صا بون ها ي معمولي نمك هاي سديم ويا پتاسيم اسيد هاي چرب هستند . چون درآب معمولي يون هاي ديگري نظير كلسيم ويا منيزيم وجود دارد صابون درآب به صابون اين يون ها تبديل مي شود كه صابون سخت نام دارد و نامحلول در آب مي باشد .
2RCOO- Na+(aq) + ‍‍‍Ca++(aq) <=====> 2Na+ (aq) + (RCOO)2Ca (s
صابون سخت صابون معمولي

-اندیس صابونی شدن چیست؟

شايد انديس صابوني شدن سرعت نسبي هيدروليز قليايي يك استر باشد.
مي دانيد. صابو نها ازهيدروليز قليايي استر اسيدهاي چرب به دست مي مي آيند .سرعت نسبي هيدروليز قليايي استرها متفاوت است .واين تفاوت عمدتا بستگي به واسطه دارد كه چقدر سريع تشكيل شود وچه كسري از آن به محصول تبديل مي شود. سرعت تشكيل واسطه نيز تحت تاثير عوامل الكتروني وهم عوامل فضايي است. زيرا در حالت گذرا واسطه داراي يك بار منفي است . ودراين حالت كربن چهار وجهي به سه وجهي تغيير پيدا مي كند .
چرا آب گرم زودتر از آب سرد یخ می بندد
بين مولكول هاي آب پيوند هيدروژني وجود دارد . تعداد اين پيوند ها دريخ (حالت جامد ) حد اكثر وبرابر 4 است . درضمن يخ هم داراي شكل بلوري خاصي( شش گوشه ايي ) است كه درآن مولكولهاي آب درفاصله معيني ازهم قرارگرفته اند. يعني پيوند هيدروژني درفاصله تقريبا معيني بين مولكول ها تشكيل مي شود . ( طول پيوند )
براي ازبين بردن پيوند هيدروژني نيز به انرژي نياز است . درحالت مايع پيوند هيدروژني بازهم وجود دارد .ومولكول هاي آب به شكل خوشه ايي به هم متصل هستند ( خوشه هاي بيست وجهي ) . ولي تعداد آن ها به دما بستگي دارد وهرچه دماي آب بالاتر مي رود. از تعداد آن ها كاسته مي شود . حال اگر آب را دردماي بالاترسرد نماييد٬ مولكول ها آزادتر وبه راحتي مي توانند درفاصله معين ازهم قرارگرفته وشكل بلوري يخ(بلورهاي ريز ) را بسازند .( فراسرد شدن كم تر ).

ولي تنها مقدار كمي از مولكول هاي آب به شكل جامد ومقدار بسيار زيادي از مولكول هاي آب به حالت مايع هستند كه در شبكه بلوري يخ تشكيل شده به دام افتاده اند. اما اين حالت براي آبي كه دردماي پايين منجمد شده برعكس است .
اين امكان براي مولكول هاي آب دردماي پايين كمتر است( فراسرد شدن بيشتر ). زيرا تعداد بيشتر پيوند هيدروژني بين مولكول ها امكان حركت وجايگزيني را كم مي كند .دماي پايين سبب هسته زايي شديد وافزايش سرعت رشد بلورها مي شود .( بلورهاي بيشتر ودرشت تر ) .
لازم به تذكر است درحالت مايع مرتبا پيوند هيدروژني شكسته شده ودرجايي ديگر تشكيل مي شوند وبه عبارتي درحال تغيير وتبديل هستند .دردماي پايين براي اين كه مولكول هاي آب بتوانند شكل بلوري خاص خود را بگيرند بايد بعضي پيوند هاي هيدروژني شكسته ودرجاي مناسب تشكيل شود كه اين خود ٬ به زمان نياز دارد.